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¿Qué relacion existe entre energía de ionización y afinidad electrónica?
Energía de ionización: la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Afinidad electrónica: el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo. Electronegatividad: la capacidad de un átomo en una molécula para extraer electrones de enlace a sí mismo.
¿Cuál es la relacion entre la tabla periódica y las propiedades periodicas?
La tabla periódica es un instrumento didáctico necesario si se quiere aprender química de forma significativa. Además, permite relacionar las propiedades que se atribuyen a los entes llamados átomos y moléculas con las propiedades que se observan empíricamente en las sustancias elementales.
¿Cómo afecta la energía de ionización a las tablas periódicas?
La tendencia general es que la energía de ionización disminuya moviéndose de arriba hacia abajo en un grupo de tablas periódicas. bajando un grupo, se agrega un caparazón de valencia. los electrones más externos están más lejos del núcleo con carga positiva, por lo que son más fáciles de eliminar.
¿Qué son los elementos con baja energía de ionización?
Los elementos con baja energía de ionización tienden a transferir electrones a otros elementos con alta afinidad electrónica, formando cationes y aniones. Cuando estos iones con cargas eléctricas netas de signo contrario se acercan, quedan unidos por fuertes fuerzas eléctricas de atracción.
¿Cuáles son las excepciones a la tendencia de energía de ionización?
excepciones a la tendencia de energía de ionización Si observa un cuadro de las primeras energías de ionización, dos excepciones a la tendencia son evidentes. la primera energía de ionización del boro es menor que la del berilio y la primera energía de ionización del oxígeno es menor que la del nitrógeno.
¿Cuál es la relación entre la energía de ionización y el radio atómico?
La energía de ionización y el radio atómico son inversamente proporcionales, es decir, mientras mayor sea el radio atómico menor será su energía de ionización y viceversa.