Admin Tabla de contenido
¿Qué fuerza intermolecular tiene el propano?
La presencia de grupos OH en el propanol hace que se formen enlaces de hidrógeno, lo que no sucede en la molécula del éter, que presenta fuerzas de Van der Waals. En el caso del ácido butenodioico la posibilidad o no de formar enlaces de hidrógeno también condicionará el valor del punto de fusión.
¿Qué fuerzas intermoleculares tiene el pentano?
Los hidrocarburos indicados pertenecen a la misma serie homóloga, diferenciándose en la longitud de la cadena hidrocarbonada; de ellos el pentano es el de masa molecular menor y por tanto presenta las fuerzas de van der Waals menores, y en consecuencia una mayor presión de vapor.
¿Qué es más volatil pentano o hexano?
Presentará una mayor presión de vapor el compuesto más volátil, esto es, el de punto de ebullición más bajo. En este caso, de compuestos estructuralmente similares con la misma composición química opera preferentemente la masa molecular, por lo que el de mayor presión de vapor será el pentano.
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares del metano?
El metano posee fuerzas intermoleculares de London y de dipolo permanente pues cuenta con moléculas no polares. Esta sustancia también posee puentes de hidrógeno, considerados como las principales fuerzas intermoleculares y por esta razón, este tipo de alcohol posee un elevado punto de ebullición.
¿Cuáles son los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares. Ejemplos de fuerzas intermoleculares incluyen la fuerza de dispersión de London, la interacción dipolo-dipolo, la interacción ion-dipolo y las fuerzas de van der Waals.
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares del amoniaco?
Son fuerzas que están presentes en el alcohol, en el ADN, en los carbohidratos, proteínas, glucosa y celulosa, sin ellas, todas estas sustancias y muchas más no podrían existir. El amoniaco tiene dos tipos de fuerzas intermoleculares, la de London y la interacción entre los dipolos.
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas: