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¿Qué fuerza intermolecular tiene el co?
El CO y el N2 son moléculas diatómicas con masas de aproximadamente 28 amu, por lo que experimentan fuerzas similares de dispersión de Londres. Debido a que el CO es una molécula polar, experimenta atracciones dipolo-dipolo.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene la glicerina?
glicerina La glicerina presenta mayor número de grupos OH y por tanto mayor capacidad de formar enlace de puente de hidrógeno. La glicerina presentará las fuerzas intermoleculares mayores y por tanto el punto de fusión más bajo.
¿Qué fuerza intermolecular tiene el O2?
Fuerzas dipolo-dipolo inducido. Gracias a este tipo de fuerzas el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2) y el dióxido de carbono (CO2) pueden disolverse en el agua.
¿Cuáles son las propiedades de las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares controlan algunas de las propiedades de las sustancias moleculares, por ejemplo, el punto de ebullición y la solubilidad EFECTO SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN Cuanto más intensas sean las fuerzas intermoleculares más difícil será separar sus moléculas y, por tanto, más alto será su punto de ebullición.
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es: enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London Dipolo:se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas:
¿Cuál es el efecto de la fuerza intermolecular sobre el punto de ebullición?
EFECTO SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN Cuanto más intensas sean las fuerzas intermoleculares más difícil será separar sus moléculas y, por tanto, más alto será su punto de ebullición. ¿Por qué el metano (CH4) es un gas y el metanol (CH3OH) es un líquido a temperatura ambiente?