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¿Qué es un espectro discreto o de líneas?
El ejemplo clásico de espectro discreto (para el cual se usó por primera vez el término) es el conjunto característico de líneas espectrales discretas vistas en el espectro de emisión y el espectro de absorción átomos aislados de un elemento químico, que solo absorben y emiten luz a longitudes de onda particulares.
¿Que forman los espectros de emisión?
El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. El espectro de emisión de cada elemento es único.
¿Por que cada elemento tiene un espectro de líneas caracteristico?
Los espectros de emisión de líneas son producidos por los átomos excitados en fase gas y contienen solamente ciertas frecuencias. Cada elemento químico de la carta periódica tiene unas líneas únicas y, por lo tanto un espectro característico.
¿Qué es un espectro de emision de líneas y continuo?
Espectros continuos, de líneas de emisión y de absorción Es decir, dentro de un rango espectral dado, emiten radiación en todas las longitudes de onda. Un gas tenue y caliente emite un espectro de líneas brillantes (líneas de emisión). Es decir, emite luz tan solo a unas longitudes de onda determinadas.
¿Qué es energía discreta?
Diremos que las partículas se distribuyen entre los distintos niveles accesibles al sistema, contando el número de partículas que tienen una energía E0, el número de partículas que tienen una energía E1, y así sucesivamente. E0 se denomina el nivel fundamental.
¿Cómo se originan las líneas de un espectro de absorción?
Las líneas de absorción se clasifican típicamente por la naturaleza del cambio mecánico cuántico inducido en la molécula o átomo. Las líneas de rotación, por ejemplo, ocurren cuando se cambia el estado de rotación de una molécula. Las líneas de rotación se encuentran típicamente en la región espectral de microondas.
¿Qué características presenta un espectro de líneas?
Los espectros de líneas (figura 5-2) son característicos de la radiación emitida por los átomos de un gas rarificado, cuando se le excita por algún medio. Consisten de líneas brillantes sobre un fondo oscuro. Todos los espectros de líneas son distintos y en ese sentido son como “huellas digitales” atómicas.
¿Qué son las líneas de emisión?
A pesar de que las líneas de emisión están causadas por una transición entre estados energéticos cuantizados, y pueden ser muy agudas a primera vista, tienen una anchura finita; es decir, se componen de más de una longitud de onda de luz. Esta ampliación de la línea espectral tiene muchas causas diferentes.
¿Qué es la espectrometría de emisión por llama?
En un nivel simple, la espectrometría de emisión por llama se puede observar utilizando sólo un mechero Bunsen y muestras de metales. Por ejemplo, el metal sodio colocado en la llama se iluminará de amarillo, el metal calcio de rojo y el cobre creará una llama verde.
¿Quién creó las líneas de emisión de gases calientes?
Líneas de emisión de gases calientes fueron descubiertas por primera vez por Ångström, y la técnica fue desarrollada por David Alter, Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen. La solución que contiene la sustancia relevante a analizar se introduce en el quemador y se dispersa en la llama como un rocío fino.
¿Cuáles son las características del espectro de emisión de algunos elementos?
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a simple vista cuando estos elementos se calientan. Por ejemplo, cuando el alambre de platino se sumerge en una solución de nitrato de estroncio y luego se inserta en una llama, los átomos de estroncio emiten un color rojo.