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¿Qué es la normalidad de un ácido?
La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución y requiere de algunas definiciones: Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.
¿Cuál es el concepto de normalidad?
Normalidad es la cualidad o condición de normal (que se ajusta a las normas o que se halla en su estado natural). En un sentido general, la normalidad hace referencia a aquel o aquello que se ajusta a valores medios.
¿Cómo calcular la normalidad de una solución?
El valor equivalente se determina utilizando el peso molecular y la valencia de la especie química. La normalidad es la única unidad de concentración que depende de la reacción. A continuación, se muestran ejemplos de cómo calcular la normalidad de una solución .
¿Cómo se calcula la normalidad de una disolución?
EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos. EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos. La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad ( M).
¿Cuál es la diferencia entre la normalidad y la masa equivalente del ácido sulfúrico?
La normalidad es el cociente entre los equivalentes de ácido y el volumen de disolución, expresado en litros. La masa equivalente del ácido sulfúrico es el cociente entre la masa molecular y el número de átomos de hidrógeno del ácido. La masa molecular es: .
¿Cuál es la normalidad de un ácido?
Ejemplos de Normalidad 1 EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos 2 EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos 3 EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos