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¿Qué es el fósforo tabla periodica?
PFósforo / Símbolo
¿Por qué el fósforo y el oxígeno son Alotropicos?
Alotropía (Química) es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y …
¿Cuántos alótropos hay?
Los alótropos del carbono son: grafito, diamante, fulereno y grafeno. En el grafeno cada átomo de carbono está unido a tres átomos del mismo elemento que forman una estructura hexagonal muy estable.
¿Por qué el fosforo blanco reacciona con el oxígeno y el rojo no?
Parece ser que la fosforescencia se debe a la oxidación lenta del fósforo blanco a óxido de fósforo (III) emitiéndose energía en forma luminiscente. El fósforo blanco se transforma lentamente en rojo por la acción de la luz por lo que es necesario guardarlo en la oscuridad.
¿Qué es la alotropia del fósforo?
Alotropia del fósforo. Alotropía es la propiedad de un mismo elemento químico formando dos o más sustancias simples diferentes, que son llamadas de variedades alotrópica del elemento. Algunos ejemplos que tenemos son carbón (con tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y fullerenos), oxígeno
¿Cuáles son las propiedades del fósforo?
El fósforo, al igual que ocurre con el S, se presenta en varias formas alotrópicas. Sus propiedades (aspecto e incluso reactividad) varían sustancialmente de unas a otras. Todas ellas contienen enlaces sencillos P–P.
¿Cuáles fueron las principales fuentes de fósforo?
Las rocas con fosfato pasaron a ser utilizadas en 1850 como una fuente de fósforo. Esto, junto con el invento del horno eléctrico para calcinar las rocas por James Burgess Readman (1888), hizo que las rocas fosfáticas fueran la materia prima principal de producción del fósforo y fertilizantes.
¿Cómo se obtiene el fósforo rojo?
El fósforo rojo se obtiene calentando el fósforo blanco, en una atmósfera inerte, a unos 250 ºC de temperatura. Es de color rojo, amorfo, y más bien poco soluble tanto en agua como en disolventes orgánicos. La reactividad de este alótropo del fósforo es intermedia entre las otras dos formas alotrópicas.