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¿Por qué el boro es estable?
Pero también hay mucho boro-10 con cinco neutrones (casi un 20\%). De modo que el isótopo boro-10 se utiliza mucho porque es estable (es decir, no es radiactivo) pero, ganando un neutrón, también es estable – de hecho se convierte en la forma más común y estable, el boro-11.
¿Cuáles son las características del boro?
Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,5 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente.
¿Cuáles son las propiedades del boro?
Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa.
¿Cómo reacciona el boro?
El boro reacciona, como puedes ver, con mucha flexibilidad (si se encuentra con un átomo que necesita librarse de electrones, el boro los acepta; si es con un átomo ávido de electrones, el boro se los da) de modo que no se encuentra en la naturaleza en estado puro – muy probablemente nunca lo has visto, salvo en un laboratorio.
¿Qué es el boro y para qué sirve?
Sin embargo, hoy en día el boro se utiliza para muchísimas cosas, como suele ocurrir con las sustancias versátiles (piensa en otras similares, como el carbono o el silicio). De hecho, en la actualidad se utilizan unas dos toneladas de óxido de boro (la forma en la que suele comercializarse) cada año.
¿Cuáles son las moléculas estables con un número impar de electrones?
En realidad, existen muy pocas moléculas estables con un número impar de electrones, ya que ese electrón no apareado está dispuesto a reaccionar con otros electrones no apareados. La mayoría de las especies de electrones impares son altamente reactivas, lo que llamamos radicales libres.
¿Cuáles son las excepciones de electrones de Valencia?
Hay tres excepciones: (1) Cuando hay un número impar de electrones de valencia, (2) Cuando hay muy pocos electrones de valencia y (3) cuando hay demasiados electrones de valencia Petrucci, Ralph H .; Harwood, William S .;