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¿Cuántos enlaces forma el fósforo?
Tres enlaces P-F. Cada átomo de flúor está unido al átomo de fósforo.
¿Qué tipo de enlace tiene el hidrógeno y el fósforo?
El enlace P–H es apolar debido a que P y H tienen la misma electronegatividad. A pesar que el amoníaco presenta unos enlaces de hidrógeno bastante débiles ayudan a que sea 2500 veces más soluble en agua que la fosfina.
¿Cuáles son los isotopos de fósforo?
Los radioisótopos de fósforo más estables son el 33P y el 32P, cuyos períodos de semidesintegración son 25,34 y 14,263 días, respectivamente. El isótopo de fósforo más inestable es el 25P, con un período de semidesintegración menor de 30 ns.
¿Cómo se clasifican los enlaces iónicos?
Los enlaces iónicos se clasifican dependiendo de los iones que posean sus compuestos. De esta forma, existen aniones y cationes.
¿Cuál es la diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes?
En cambio, en los enlaces covalentes los átomos comparten un par de electrones. Los enlaces iónicos se producen normalmente entre elementos metales y no metales. Los enlaces covalentes solo se establecen entre elementos no metales. Otra diferencia radica en el tipo de compuestos que generan ambos enlaces.
¿Por qué los compuestos iónicos se mantienen unidos?
Los compuestos iónicos se mantienen unidos debido a la fuerza electrostática existente entre los cationes y aniones. Esta fuerza es una magnitud medible y se conoce como “energía reticular”. Cuanto mayor sea esta energía, más difícil será separar a los iones que forman un compuesto iónico.
¿Cuáles son los puntos de ebullición y fusión de los enlaces iónicos?
Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado. Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.