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¿Cómo valorar una solución de HCl?
El volumen de HCl necesario se medirá con una pipeta y se verterá a un matraz aforado, que se enrasará con agua destilada, agitando para homogeneizar la solución. La cantidad de Na2CO3 pesada se pasará a un erlenmeyer, se disolverá con agua destilada y se añadirán 3 ó 4 gotas del indicador naranja de metilo.
¿Qué otros indicadores se usan para valoraciones ácido base?
| Indicador | pKa | Intervalo viraje |
|---|---|---|
| Naranja de metilo | 3,4 | 3,1-4,4 |
| Verde de bromocresol | 4,9 | 3,8-5,9 |
| Tornasol | 6,8 | 6-8 |
| Fenolftaleína | 9 | 8,0-9,8 |
¿Cómo funciona un indicador en una valoración ácido base?
Un indicador es un colorante que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto.
¿Cómo se puede valorar una solución?
TITULACIÓN O VALORACIÓN: Es el procedimiento empleado en análisis volumétrico, en el cual una solución de concentración conocida llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia (diferente al punto de equilibrio).
¿Cómo hacer una valoración ácido base?
Para realizar una titulación se emplea un dispositivo de vidrio llamado bureta, el cual permite tener el control de las cantidades de la solución de concentración conocida (titulante) que se está agregando. Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto de equivalencia.
¿Cuál es la fórmula de la reacción de Na2CO3?
Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl La reacción ocurre en dos pasos: CO3-2 (ac) + H+ (ac) → HCO3- (ac) HCO3- (ac) + H+ (ac) → H2CO3 (ac) Se transfieren dos protones en la reacción, de modo que el peso equivalente es igual a la mitad del peso fórmula de Na2CO3.
¿Cómo se comparan las curvas de valoración de un ácido?
A continuación se comparan las curvas de valoración obtenidas al añadir una base fuerte (NaOH 0,1 M) sobre 25 mL de un ácido fuerte (HCl 0,1 M) y 25 mL de un ácido débil (CH3COOH 0,1 M). En general, las curvas de valoración de un ácido empiezan con pH claramente por debajo de 7 y lo aumentan suavemente al principio.
¿Cuál es la fórmula de la solución de H2CO3?
H2CO3 + calor → H2O + CO2 (g) Al hervir la solución el indicador vuelve a su color original debido a la presencia del HCO3-1 residual. Al continuar la titulación, un leve exceso de ácido producirá un cambio apreciable en pH que le permitirá localizar el punto final con más exactitud.
¿Cuál es el punto de equivalencia de un ácido acético?
Cuando valoramos un ácido débil (p.e. ácido acético) con una base fuerte (o una base débil con un ácido fuerte) la evolución del pH es diferente. Por ejemplo el punto de equivalencia está claramente en la zona básica (en este ejemplo, es pH=8,72). ¿Cómo es posible?