Admin ¿Cómo se utiliza el criterio de cargas formales?
El concepto de carga formal nos ayudará a decidir cuál estructura es más correcta (nótese el término “más”: ambas estructuras son correctas, pero una de ellas es más estable que la otra). La carga formal nos representa la carga eléctrica que posee un átomo en una determinada molécula.
¿Cuáles electrones participan en la resonancia?
La resonancia se define como la deslocalización de los electrones pi y electrones libres (electrones no enlazantes) en una molécula. La representación de las estructuras que se involucran en esa deslocalización se denominan estructuras resonantes o contribuyentes.
¿Qué son las cargas formales y cómo afectan la estabilidad de una molécula?
La carga formal de un átomo en una molécula es la carga que reside en el átomo si todos los electrones de enlace se compartieran por igual.
¿Qué es un átomo terminal?
El átomo central en lo posible debe ser el menos electronegativo y el hidrógeno siempre será un átomo terminal. Se diferencian dos tipos de átomos, los centrales y los terminales. Generalmente los átomos menos electronegativos son los que hacen de átomos centrales y los más electronegativos hacen de átomos terminales.
¿Cómo se calcula la carga eléctrica de un átomo?
La carga de un electrón es −1. La carga total de un átomo depende del número de protones (cargas positivas) y de electrones (cargas negativas) que lo componen. Al juntar un protón y un electrón se obtiene una carga 0, ya que la carga positiva del protón se cancela con la carga negativa del electrón.
¿Cuál es el estado de oxidación del hidrógeno?
Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos). El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos.
¿Cuál es la carga de un átomo de hidrógeno?
El H tiene carga +1 (cada átomo de hidrógeno), el S (azufre) con +6 y el O con una carga de -2 (cada átomo de oxígeno). La suma de todos los números de oxidación totales de una molécula siempre es igual a cero.
¿Cuál es el estado de oxidación de un átomo de oxígeno?
Cada átomo de oxígeno tiene estado de oxidación 2-, lo que indica que se le adjudican dos electrones más de los que tiene el átomo neutro. La suma da -1, que, efectivamente, es la carga de la molécula.
¿Cuáles son los estados de oxidación de las moléculas neutras y cargadas?
En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación resulta cero. En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula. El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).