Admin ¿Cómo justifica desde las propiedades periódicas El orden de reactividad de metales?
La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros. La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar). La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).
¿Cómo es la reactividad metálica en la tabla periódica?
La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar). La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).
¿Cuáles son los elementos del grupo 14?
El grupo 14, IVA, familia del carbono o carbonoideos. El grupo 14 está formado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl). Grupo 15, V5, familia de los pnicógenos o de los nitrogenoideos.
¿Cuáles son los elementos químicos del Grupo 1?
Los elementos químicos del grupo 1 o grupo IA son denominados, a excepción del hidrógeno, metales alcalinos. Este grupo químico está formado por 7 elementos: Hidrógeno (H), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
¿Cuáles son las características de los elementos del Grupo 2?
Los elementos del grupo 2 tienen las siguientes características: Baja energía de ionización, que va haciéndose cada vez menor conforme se desciende en el grupo. Es por ello que, excepto el berilio, todos ellos forman compuestos claramente iónicos. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
¿Cuáles son las características de los elementos del Grupo 16?
Las características de los elementos del grupo 16 son: Tienen seis electrones de valencia (última capa s 2 p 4) Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, al aumentar su número atómico. Su volumen atómico, densidad, radio del anión y puntos de fusión y de ebullición aumentan conforme bajamos en el grupo.