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¿Cómo calcular el punto de fusión del hielo?
Determinar el calor que hay que suministrar para convertir 1g de hielo a -20 ºC en vapor a 100ºC. Los datos son los siguientes: Calor específico del hielo ch=2090 J/(kg K) Calor de fusión del hielo Lf=334·103 J/kg….Cambios de estado.
| Sustancia | Sodio |
|---|---|
| T fusión ºC | 98 |
| Lf ·103 (J/kg) | 113 |
| T ebullición ºC | 883 |
| Lv ·103 (J/kg) | 4220 |
¿Cuáles son los factores que afectan el punto de fusión del hielo?
Por ello, se requiere menos energía térmica para separar las moléculas de agua y derretir el hielo, y este se derrite a una temperatura menor (es decir, más fácilmente). Por otro lado, la presencia de solutos o impurezas disueltas en un líquido también es un factor que afecta el punto de fusión.
¿Qué es la entalpía de fusión del hielo?
La entalpía de fusión del hielo, ∆Hf, se define como 1 la cantidad de calor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión del mismo.
¿Por qué el aumento de la presión ayuda a transformar el hielo en agua?
Lo anterior hace que un aumento de la presión ayude a transformar al hielo en agua (que esta tiene un volumen específico menor). Por ello, se requiere menos energía térmica para separar las moléculas de agua y derretir el hielo, y este se derrite a una temperatura menor (es decir, más fácilmente).
¿Cuál es la temperatura de equilibrio del hielo?
Ejemplo: Sea M=170 g, T0=92.7 ºC Sea m=170 g, y T=2.7 ºC La temperatura de equilibrio es Te=54.2ºC El equivalente en agua del calorímetro será Medida del calor de fusión Introducimos los siguientes datos: Masa mhde hielo en gramos en el calorímetro, Temperatura inicial del hielo se fija en 0ºC Masa madel agua en gramos