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¿Cuáles son las características de los Calcógenos?
Propiedades calcogenos: El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales en las que el calcógeno actúa como catión. Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.
¿Cómo se llama el grupo del oxígeno?
anfígenos
El grupo de los anfígenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC) en las siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv).
¿Cuáles son los metales calcógenos?
Resumen: Los calcogenos son los elementos presentes del grupo 16 de la tabla periodica, conformados por oxigeno (O), sulfuro (S), selenio (Se), telurio (Te) y el elemento radiactivo Polonio (Po).
¿Cuál es la configuración electrónica de los elementos?
Configuración Electrónica de los Elementos Recuerda que en cada subnivel hay un número máximo de electrones s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e- En el subnivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14.
¿Cuáles son los elementos representativos de los bloques s y P?
A los elementos de los bloques s y p se les conoce como elementos representativos. Los del bloque s forman los grupos IA y IIA, cuyos electrones de valencia se encuentran en los subniveles ns 1 y ns 2, respectivamente.
¿Cómo se clasifican los elementos químicos según su configuración electrónica?
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica. Sobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se pueden clasificar en cuatro grupos: a) Gases nobles: presentan su órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con excepción del He, que tiene dos electrones.
¿Cuál es la diferencia entre el boro y el resto de los elementos del grupo?
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor, es duro a diferencia del resto que son muy blandos.