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¿Qué valor de pH se obtendrá en el punto de equivalencia al titular una base fuerte con ácido débil?
Si un ácido débil se valora con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7 (hidrólisis del anión conjugado del ácido, que actuará como una base débil, aunque tanto más fuerte cuanto más débil sea el ácido).
¿Cuándo se valora un ácido fuerte con una base fuerte en el punto de equivalencia?
La disolución en el punto de equivalencia será básica si la base es más fuerte que el ácido y será ácida si el ácido es más fuerte que la base. Si ambos son de igual fuerza, entonces el pH de equivalencia será neutro.
¿Cuándo se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte?
NEUTRALIZACIÓN: ÁCIDO FUERTE + BASE FUERTE Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia. Tomemos por ejemplo una disolución 0,1N de HCl. La [H+] es 10-1 M, y el pH=1.
¿Cómo calcular el número de equivalentes del ácido en el punto de equivalencia?
c) El pH en el punto de equivalencia: En este punto, el número de equivalentes del ácido será igual al de la base: Va x Na = Vb x Nb Como la sal formada en la reacción proviene de un ácido fuerte y una base fuerte no sufre hidrólisis, por lo tanto la concentración de H+ proviene de la disociación del H2O,
¿Cómo calcular el pH de una base débil?
Base débil: en disolución acuosa están parcialmente disociadas. Ejemplos de bases débiles. NH 3 + H 2 O → + NH 4 + OH− R-NH 2 (amina) + H 2 O → −R-NH 3 + + OH Cálculo del pH de una base débil. Aplicar el siguiente formulario. NH 3 + H 2 O → 4 + + OH − Concent. inicial C 0 0 0 Concent. Equil. C 0 (1 – α) C
¿Cuál es el pH inicial de un ácido acético?
Si tenemos un ácido débil, por ejemplo 0,1N de ácido acético, el pH inicial es 2,88 y al añadir una base fuerte (0,1N NaOH) el pH se va aproximando a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de sosa en exceso para obtener un incremento brusco en el pH como si sólo hubiera base libre
¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un acido libre?
Cuando un ácido fuerte como el HCl se neutraliza con una base débil ( NH3 ), el pH se mantiene muy bajo mientras mientras aún existe ácido libre y después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso de NH 3 eleva paulatinamente el pH, sin provocar cambios bruscos (Figura de la derecha).