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¿Qué tipo de iones forman los metales alcalinos y los alcalinotérreos?
Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones en su última capa: por eso es más fácil que los cedan a que reciban seis electrones para completar el octeto, con lo que forma un ion di positivo. La palabra alcalinotérreo proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas o alcalinas.
¿Por qué los atomos de un metal forman iones positivos al perder electrones?
¿Cómo se forma un anión y un catión? Se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.
¿Qué son los iones aniones y cationes?
Los iones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa se denominan aniones.
¿Cuál es la carga de los metales alcalinos?
Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+ Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+
¿Cómo se obtienen los metales alcalinos?
Los metales alcalinos se obtienen por Electrólisis de sales fundidas. Ej: Método de Down para la obtención de sodio a partir de la halita (sal gema, cloruro sódico) 2 Na+ (l) +2 Cl – (l) = 2 Na (s) + Cl 2 (g) El sodio metálico se obtiene por lectrólisis del cloruro de sodio fundido en un tipo de celda especial llamada ¨Downs¨.
¿Por qué los metales alcalinos no tienen electrón?
Todos los metales alcalinos poseen un solo electrón en su nivel más externo. Tienen tendencia a perder este electrón y a reaccionar facilmente con los no metales, esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización,
¿Cuáles son las similitudes de los metales alcalinos?
Todos los metales alcalinos presentan similitudes en sus propiedades químicas. – Presentan una configuración electrónica de valencia ns1, que se traduce en un estado de oxidación +1. A su vez, esto significa que pierden con facilidad un electrón para alcanzar la configuración de gas noble.