Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares tiene el CCl4?
- 2 ¿Qué tipo de enlaces forma la hibridación sp3?
- 3 ¿Cómo está formado un enlace triple?
- 4 ¿Qué es la hibridación del átomo central?
- 5 ¿Cómo se forman los enlaces químicos alrededor de un átomo central?
- 6 ¿Cuáles son los orbitales híbridos del carbono?
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares tiene el CCl4?
A pesar de que el CCl4 presenta solamente fuerzas de London, que son las más débiles de las fuerzas intermoleculares, es una molécula de gran tamaño, mucho mayor que el amoníaco.
¿Qué tipo de enlaces forma la hibridación sp3?
Con la hibridación sp3, el carbono forma compuestos con enlace simple (todos ellos son sigma). Con la hibridación sp2, el carbono forma compuestos con un enlace doble y dos simples (tres sigma y un pi).
¿Qué es una hibridación SP3?
Hibridación sp2 Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º grados. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°.
¿Cómo está formado un enlace triple?
Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi. Pueden ser identificados átomos de carbono diferentes con respecto al número de otros átomos de carbono vecinos: Átomo de carbono primario: un átomo de carbono vecino.
¿Qué es la hibridación del átomo central?
Toma en cuenta que la hibridación del átomo central depende sólo del número de átomos que tiene unido, no depende del tipo de enlaces que presente (sigma o pi). ¿Y para qué ocurre la hibridación? Pues ocurre para que un átomo forme nuevos enlaces.
¿Cuál es la hibridación del átomo de carbono?
Por tanto, decimos que el átomo de carbono tiene una hibridación sp. Los dos orbitales atómicos 2p restantes son utilizados en la formación del enlace triple. Toma en cuenta que la hibridación del átomo central depende sólo del número de átomos que tiene unido, no depende del tipo de enlaces que presente (sigma o pi).
¿Cómo se forman los enlaces químicos alrededor de un átomo central?
La TEV nos dice que los enlaces químicos alrededor de un átomo central se forman utilizando orbitales híbridos, que son el resultado de la hibridación de los orbitales atómicos del átomo central. Consideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6.
¿Cuáles son los orbitales híbridos del carbono?
Finalmente, en el caso del ácido cianhídrico (HCN), al coordinar sólo dos átomos, el carbono requiere la presencia de sólo dos orbitales híbridos, y estos orbitales se denominan sp (leido «ese pe»).