Admin Tabla de contenido
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene ch3 OH?
CH3OCH3. c) Fuerzas de dispersión de London y dipolo-dipolo en ambas.
¿Qué fuerza intermolecular tiene el pentano?
Los hidrocarburos indicados pertenecen a la misma serie homóloga, diferenciándose en la longitud de la cadena hidrocarbonada; de ellos el pentano es el de masa molecular menor y por tanto presenta las fuerzas de van der Waals menores, y en consecuencia una mayor presión de vapor.
¿Qué fuerzas intermoleculares tiene el metanol?
Etanol eta metanol son líquidos volátiles y de olor dulce. Los alcoholes con más átomos de carbono (del butanol al decanol) son más viscosos y algunos sólidos a temperatura ambiente. Las razones para ser líquidos aunque sean de bajo peso molecular estriban en: enlaces de hidrógeno y fuerzas dipolo- dipolo.
¿Qué clase de solvente es el pentano?
Los pentanos son miscibles con la mayoría de los disolventes no-polares como clorocarbonos, derivados aromáticos y étc.
¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte?
¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte? – Quora ¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte? Es la puente de Hidrogeno, que ocurre por ejemplo en la agua. La fuerza dipolo-dipolo es mas flaca asi como la de dispersion London
¿Cómo se mantienen las moléculas de metanol a través de las fuerzas intermoleculares?
Todos los átomos y moléculas que contienen electrones experimentan atracción debido a fuerzas intermoleculares. Por lo tanto, las moléculas de metanol se mantienen unas a otras a través de las fuerzas de dispersión de Londres. La unión de hidrógeno es un nombre poco apropiado.
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es: enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London Dipolo:se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas: