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¿Qué sustancias forman redes cristalinas?
Redes iónicas cristalinas
| Tipo de red | Índice de coordinación | Compuestos |
|---|---|---|
| Cúbica centrada en el cuerpo | catión y anión 8 | CsCl, CsBr, CsI |
| Cúbica centrada en las caras | catión y anión 6 | NaCl, Na Br, MgO, CaO |
| Tetraédrica | Catión y anión 4 | ZnS, BeO, BeS |
| Tipo fluorita (CaF2) | catión 8; anión 4 | CaF2, SrF2, BaCl2 |
¿Que entiende por enlace?
El término enlace es empleado en una gran diversidad de circunstancias, sin embargo, siempre se utiliza para referirse a la unión, conexión o atadura que puede existir entre dos o más cosas, es decir, a la acción de enlazar algunos objetos, pero también puede tratarse del vínculo que pueden realizar dos personas, por …
¿Qué es un enlace iónico?
Un enlace iónico (también llamado enlace electrovalente) es un tipo de enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica. En general, los elementos metales están dispuestos a donar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a tomarlo.
¿Cómo se forma un compuesto iónico?
Por tanto, en la formación de un compuesto iónico el metal cede electrones, quedando como un catión, y el no metal capta electrones, quedando como un anión. Los cationes y aniones formados se mantienen después unidos entre sí por atracción electrostática, formando una red cristalina altamente ordenada.
¿Cuáles son los extremos de la unión iónica en el cloruro de sodio?
Los estudios clásicos lo forman los extremos de la unión iónica en el cloruro de sodio, y el enlace covalenteen la molécula de hidrógeno. Enlaces Químicos Repulsión de Pauli en los Enlaces Iónicos
¿Cuál es la diferencia entre el ion sodio y el ión cloruro?
El ión sodio (Na+) gana 8 electrones en su fase final de energía, mientras que el ión Cloruro (Cl), también obtiene 8 electrones en su último nivel de energía, cumpliéndose así la regla del octeto que explica una configuración electrónica es estable si el último nivel de energía contiene 8 electrones, sea que los gane, los pierda o los comparta.