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¿Qué son disolventes próticos y apróticos de ejemplos de cada uno de ellos?
Disolventes polares próticos: contienen un enlace del tipo O-H o del N-H. El agua (H-O-H), el etanol (CH3-CH2-OH) y el ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos. Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente no da ni aceptan protones.
¿Por qué el agua disuelve compuestos iónicos?
Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
¿Qué son disolventes próticos y apróticos?
Los solventes polares son próticos o apróticos Son capaces de formar puentes de hidrógeno porque contienen al menos un átomo de hidrógeno conectado directamente a un átomo electronegativo (como los enlaces O-H o N-H). De hecho, la característica más común de un disolvente prótico es la presencia de un grupo OH.
¿Por qué el agua es el disolvente?
El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve, cualidad vinculada a su condición de “molécula polar”. Porque tiene una gran capacidad de dispersar otras sustancias: el agua disuelve casi todas las sustancias, salvo las “hidrofóbi- cas” (grasas y aceites).
¿Por qué los hidrocarburos no son solubles en agua?
Los hidrocarburos no se disuelven, pues, en agua. La estructura que forman las moléculas de agua en torno a una molécula polar, es muy parecida a la que presentan los cristales de hielo, en el caso de moléculas apolares de bajo peso molecular.
¿Qué es un disolvente orgánico?
Los disolventes orgánicos son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes para disolver materias primas, productos o materiales residuales, utilizándose para la limpieza, para modificar la viscosidad, como agente tensoactivo, como plastificante, como conservante o como …
¿Cuáles son las diferencias entre disolventes y iones?
Igual que los disolventes difieren en su capacidad para solvatar iones, también los iones se diferencian en su tendencia a ser solvatados. La carga concentrada sobre un ión pequeño y duro conduce a enlaces ión-dipolo más fuertes que la carga difusa de un ión más grande y < >.
¿Cuáles son los mejores disolventes para sustancias iónicas?
En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias no polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes.
¿Cuál es la influencia del disolvente en las disoluciones?
En las disoluciones, también hay que tener en cuenta la influencia del disolvente, pues la presencia de un disolvente con una elevada constante dieléctrica εr, como por ejemplo en el caso del agua, hace que bajen bastante las fuerzas de atracción entre los iones lo que hace que se debiliten sus enlaces.
¿Cuáles son los ejemplos de disolventes?
Un ejemplo es el benceno. El uso principal de los disolventes es en pinturas, barnices, lacas, tintas de imprenta, proceso de corcho y de productos farmacéuticos. Debido a que muchos disolventes son inflamables y tóxicos en distinto grado, contribuyen a la polución del aire y riesgos de incendios.