Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Qué relación existe entre la polarizabilidad y las fuerzas intermoleculares?
- 2 ¿Cómo se relaciona con las fuerzas intermoleculares el punto de ebullición?
- 3 ¿Cuáles son los factores que influyen en la polaridad de una molécula?
- 4 ¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
¿Qué relación existe entre la polarizabilidad y las fuerzas intermoleculares?
¿Qué relación existe entre la polarizabilidad y las fuerzas intermoleculares? Por lo tanto, la polarizabilidad es la medida de la capacidad de distorsión de la nube electrónica, dentro de un átomo o molécula, originando la formación de un dipolo momentáneo.
¿Cómo se relaciona con las fuerzas intermoleculares el punto de ebullición?
Cuanto más intensas sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de fusión y el punto de ebullición de una sustancia.
¿Cómo se rompen las fuerzas intermoleculares?
En el proceso de fusión o ebullición solo se rompen interacciones intermoleculares y no enlaces covalentes intramoleculares.
¿Cuál es la relación entre las fuerzas intermoleculares y las propiedades físicas?
Fuerzas intermoleculares y su relación con propiedades físicas: búsqueda de obstáculos que dificultan su aprendizaje significativo Intermolecular forces and their relation with physical properties: search of obstacles which hinder their significant learning
¿Cuáles son los factores que influyen en la polaridad de una molécula?
A los restantes alumnos se les introdujo en el tema fuerzas intermoleculares mediante la consideración de factores que influyen en la polaridad de una molécula, como la diferencia de electronegatividades de los átomos involucrados en las uniones y la distribución de cargas en la molécula.
¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es: enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London Dipolo:se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas:
¿Por qué las moléculas y átomos son más polarizables?
Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, son más polarizables. Los dipolos formados por las fuerzas de London, en moléculas apolares, existen en forma momentánea, cambiando rápidamente de magnitud y de dirección. Las fuerzas de dispersión de London están presentes en todas las moléculas, sean polares o apolares.