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¿Qué polaridad tiene NH3?
Las moléculas NH3 y H2S son polares debido a la contribución que los pares de electrones libres hacen sobre el momento dipolar resultante, además de la aportación debida a sus respectivas geometrías.
¿Qué fuerzas intermoleculares actuan sobre las moléculas de agua y amoníaco?
La interacción amoniaco agua se debe principalmente a los Enlaces de hidrógeno, ya que el amoniaco se disocia solo un 0,1\% cuando su concentración es 18 M.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene el CO2?
Fuerzas dipolo-dipolo inducido. Gracias a este tipo de fuerzas el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2) y el dióxido de carbono (CO2) pueden disolverse en el agua.
¿Cuál es la fuerza intermolecular del agua?
Estas fuerzas intermoleculares tan intensas, presentes en el agua, se conocen como puentes de hidrógeno o enlaces de hidrógeno.
¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en el amoníaco?
Los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en el amoníaco, o NH3, son enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son muchas magnitudes más fuertes que otras fuerzas intermoleculares en NH3; por lo tanto, al examinar el enlace intermolecular en esta molécula, se pueden ignorar otras fuerzas de forma segura.
¿Qué son las fuerzas intermoleculares y intramoleculares?
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra). La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas,
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es: enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London Dipolo:se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas: