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¿Qué pasa si el equilibrio se desplaza hacia la derecha?
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario.
¿Qué factores pueden alterar el equilibrio?
Existen tres variables que afectan al estado de equilibrio:
- Cambios en la concentración de las especies reaccionantes.
- Cambios en la presión y el volumen.
- Efecto de la temperatura.
¿Cómo se desplaza el equilibrio?
– A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda). – A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
¿Cuál es el desplazamiento hacia la derecha en el nuevo equilibrio?
Si, en el nuevo equilibrio, a concentración de los productos fuese mayor que la concentración original, decimos que hubo desplazamiento hacia la derecha (sentido de formación de los productos), ya que v 1 fue mayor que v 2:
Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos. S i se agrega más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se reestablezca el equilibrio.
¿Cuál es la relación entre el estado de equilibrio y el reactivo?
Al haber más reactivo A, la velocidad de reacción hacia los productos aumenta, y como en el estado de equilibrio las velocidades de reacción son iguales en ambos sentidos, se producirá un desplazamiento de la reacción hacia los productos. Es decir, se formará una mayor cantidad de C y D, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
¿Cómo afecta el equilibrio químico a la concentración de los reactivos?
Al disminuir la concentración de alguno de los reactivos, retirando parte de A o B, también podemos alterar el equilibrio químico. Según el Principio de Le Châtelier, el equilibrio se desplazaría en el sentido de compensar dicha falta, es decir, hacia la formación de reactivos.