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¿Qué ocurre con la presión de vapor de un líquido puro cuando se agrega un soluto no volátil?
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores: la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
¿Qué ocurre a los puntos de ebullición y fusión del agua cuando se le agrega un soluto?
La elevación del punto de ebullición es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto. De hecho, a medida que el punto de ebullición de un solvente aumenta, su punto de congelación disminuye. Un ejemplo de esto sería la adición de sal a una acera congelada.
¿Cómo ocurre la presión de vapor ley de Raoult?
Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.
¿Qué sucede con la tendencia de la presión de vapor del disolvente puro y de la disolución al aumentar la temperatura?
Al agregar moléculas o iones a un disolvente puro, la temperatura en el que este entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100° C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
¿Qué es la presión de vapor de las soluciones?
La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, en la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
¿Cómo funciona la ley de Raoult?
La ley de Raoult es una ley termodinámica que establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.
¿Qué hace la ley de Raoult?
La ley de Raoult permite calcular la presión de vapor de una sustancia cuando está formando parte de una disolución ideal, conociendo su presión de vapor cuando está pura (a la misma temperatura) y la composición de la disolución ideal en términos de fracción molar.