Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Que les sucede a las partículas de un gas cuando esté se comprime que les sucede a las partículas de un gas cuando se convierte en líquido?
- 2 ¿Qué sucede con un gas cuando se le comprime?
- 3 ¿Cómo cambiará la temperatura si aumenta la velocidad media de las moléculas en un gas?
- 4 ¿Cuál es la relación entre la presión y la energía cinética?
¿Que les sucede a las partículas de un gas cuando esté se comprime que les sucede a las partículas de un gas cuando se convierte en líquido?
¿Qué les sucede a las partículas de un gas cuando se convierte en líquido? En un gas las moléculas están alejadas unas de otras. Si se aproximan hasta que están unas junto a otras, la sustancia pasa al estado líquido. Por ello, en un líquido las partículas están juntas.
¿Qué sucede con un gas cuando se le comprime?
Si comprimimos el gas, el volumen disminuye y esto significa que el espacio en el que pueden moverse las partículas es menor. Sin embargo, hay igual número de partículas, pues no ha cambiado la cantidad de gas. Por tanto, aumentará el número de choques contra las paredes y, con ello, la presión.
¿Por qué no todas las partículas tienen la misma energía cinética?
Por ello, no todas las partículas tienen la misma energía cinética sino que poseen una distribución de energías desde valores cercanos a cero hasta valores extremadamente grandes, Si cada partícula tuviera una temperatura asociada con su energía cinética, habría un amplio rango de temperaturas diferentes dentro del gas.
¿Qué pasa si disminuimos el volumen del gas manteniendo constante la temperatura?
Si disminuimos el volumen del gas manteniendo constante la temperatura: Las partículas chocan con (1) más frecuencia contra las paredes del recipiente que las contiene (2) Aumenta la presión sobre las paredes del recipiente. Si enfriamos el gas manteniendo constante el volumen,
¿Cómo cambiará la temperatura si aumenta la velocidad media de las moléculas en un gas?
De acuerdo con la ecuación de la energía cinética, ¿cómo cambiará la temperatura si aumenta la velocidad media de las moléculas en un gas? ¿Cómo cambiará la temperatura si aumenta la masa de las moléculas de gas? – Las moléculas de oxígeno tienen 16 veces más masa que las de hidrógeno.
¿Cuál es la relación entre la presión y la energía cinética?
Además, la presión del gas es proporcional al número de moléculas por unidad de volumen y de la energía cinética traslacional según la ecuación: Se corrobora que la temperatura absoluta de un gas ideal es directamente proporcional a la energía cinética media de sus moléculas, sin importar a que presión y volumen se encuentren.