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¿Qué es una ecuación química estequiométrica?
Estequiometría: es la proporción teórica en que se combinan las especies químicas en una reacción química. La ecuación estequiométrica de una reacción química relaciona moléculas o número de moles de todos los reactivos y productos. que participan de la reacción.
¿Cuáles son las principales relaciones estequiométricas?
La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos.
¿Qué significa una reacción cuantitativa?
Cuando la reacción progresa totalmente, al menos el 99,9\% de la concentración de los reactivos iniciales se trasforman en productos de reacción.
¿Cuál es el significado cualitativo y cuantitativo de una ecuación química?
El análisis cualitativo nos permite identificar sustancias. A través de él podemos determinar qué elementos o compuestos están presentes en una muestra. El análisis cuantitativo nos permite determinar la cantidad de una sustancia en particular que se encuentra presente en una muestra.
¿Dónde se aplica la estequiometría?
Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos.
¿Cómo calcular la estequiometría de una ecuación?
El método por tanteo para calcular la estequiometría de una ecuación se deben seguir los siguientes pasos: Contar la cantidad de átomos de cada elemento químico en la posición de los reactivos (izquierda de la ecuación) y comparar esas cantidades en los elementos posicionados como productos (derecha de la ecuación).
¿Cómo calcular las relaciones estequiométricas?
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g) El segundo paso, como las relaciones estequiométricas se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del reactivo.
¿Qué es la estequiometría?
La Estequiometría utiliza como factor de conversión del mundo microscópico por unidades de moléculas y átomos, por ejemplo, N2 indica 2 moléculas de N2 y 2 átomos de Nitrógeno al mundo macroscópico por la relación molar entre las cantidades de reactivos y productos expresados en moles.
¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos de una reacción química?
Los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando. Analicemos la siguiente ecuación química balanceada: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O Podemos establecer las siguientes relaciones: