Admin ¿Qué es una celda galvánica?
Una celda galvánica es una celda donde las reacciones químicas entre conductores diferentes conectados a través de un electrolito y un puente de sal producen energía eléctrica . Una celda galvánica también puede ser alimentada por reacciones espontáneas de oxidación-reducción.
¿Cuáles son las diferencias entre células galvánicas y electrolíticas?
Las células galvánicas consisten en dos electrodos diferentes sumergidos en soluciones de sus iones que están separados por una membrana semipermeable o un puente salino. Las celdas electrolíticas consisten en un contenedor electrolítico en el que dos electrodos están conectados a una fuente de CC.
¿Qué es la media celda?
La media celda consiste en el electrolito y el electrodo sumergido en él. Entre estas medias celdas se debe proporcionar un contacto, conectando el electrolito con un puente salino o membrana semiconductora y conectando el electrodo con el conductor.
¿Qué es una celda de concentración?
Una celda de concentración, también llamada pila de concentración, es una pila galvánica en la cual las dos semiceldas están formadas por el mismo metal en la misma solución. La corriente eléctrica es generada gracias a que las concentraciones de la solución en las semiceldas son distintas, en una la solución estará más concentrada que en la otra.
¿Cuál es la intensidad de la corriente galvánica?
La intensidad de la corriente galvánica dependerá mucho del electrodo más pequeño, tratando de que circule la dosis recomendada de 0.15 a 0.2 mA/cm2. En este caso no es fácil calcular la superficie dado que el contacto del agua con la piel, será el tamaño del electrodo.
¿Cuáles son los dos metales de la pila galvánica?
Para la pila galvánica, representada en la figura, los dos metales son zinc y cobre, y las dos sales son los sulfatos del metal correspondiente. El zinc es el metal más reductor, de modo que, cuando un dispositivo se conecta a ambos electrodos, la reacción electroquímica es