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¿Qué es la superficie de los reactivos?
Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.
¿Cómo se modifica la velocidad de reacción al aumentar el área de contacto de los reactivos?
Concentración de los reactivos Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
¿Qué es la superficie de contacto?
Definición: Superficies de materiales en contacto entre sí o unidas o casi unidas.
¿Qué sucede cuando tenemos una mayor superficie de contacto entre los reactivos?
Podemos concluir que el aumento de la superficie de contacto entre reactivos (sustancias molidas o disueltas) incrementa la velocidad de reacción. El aumento de la temperatura, de la concentración de los reactivos y de la superficie de contacto, en general, incrementa la velocidad de reacción.
¿Cómo aumentar la concentración de los reactivos?
En el caso de los gases, la concentración de los reactivos se puede aumentar mediante el aumento de la presión del ambiente reactivo de manera que las mismas moléculas reactivas se vuelvan más concentradas. El aumento de la superficie de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción.
¿Cuál es el efecto del área de superficie sobre la velocidad de reacción?
Aumentar la superficie del sólido rompiéndola en trozos más pequeños, o llevarla a polvo, aumentará la velocidad de la reacción. Un ejemplo dramático del efecto del área de superficie sobre la velocidad de reacción es el fenómeno de explosiones de polvo.
¿Cómo afecta la disminución de la cantidad de reactivos a la velocidad de reacción?
Al disminuir la cantidad de reactivos se altera la velocidad, ya que, a menor concentración, menor frecuencia de choque y por lo tanto menor velocidad de reacción. Como ejemplo, cuando el fuego se consume lentamente, al avivar las llamas con un abanico aumenta la cantidad de oxígeno disponible y el fuego arderá más rápido.
¿Cómo aumentar la velocidad de una reacción química?
La velocidad de reacción se puede aumentar mediante la acción de uno o más de estos factores. Un catalizador es una sustancia que puede alterar la velocidad de una reacción química. Los catalizadores pueden ser utilizados con éxito para aumentar la velocidad de una reacción química.