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¿Qué es la concentración de un ácido?
La concentración de un ácido en una disolución se puede determinar haciendo una valoración ácido-base. Para ello, a un volumen conocido de la disolución de ácido se le va añadiendo poco a poco disolución de álcali cuya concentración se conoce, hasta que se alcance un pH neutro.
¿Cuál es la concentración de acido clorhidrico?
FORMULA: HCl PESO MOLECULAR: 36.46 g/mol COMPOSICION: Cl: 97.23 \% y H: 2.76 \%. GENERALIDADES: El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno.
¿Qué es la concentración de protones?
El pH de una disolución es la medida de la concentración de los protones; como los protones reaccionan con el agua para dar iones hidronio, se puede considerar el pH como la concentración de esta última especie.
¿Cómo calcular la concentración de ácido clorhídrico?
Si sabe que valorar 50,00 ml de una solución de HCl requiere 25,00 ml de NaOH 1,00 M, puede calcular la concentración de ácido clorhídrico, HCl. Según la relación molar entre HCl y NaOH, sabe que en el punto de equivalencia :
¿Cómo saber si el valor de concentración está cerca del valor real?
No importa qué método se utilice, se introduce algún error, por lo que el valor de concentración está cerca del valor real, pero no es exacto. Por ejemplo, si se usa un indicador de pH de color, puede ser difícil detectar el cambio de color.
¿Cómo se determina la concentración de las soluciones?
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
¿Cómo calcular la concentración de protones y de cloruro?
Ejercicio 1: Calcular la concentración de H+y el pH de una solución de HCl 0.001M. Como este ácido se disocia completamente en agua, la concentración de protones y de cloruro será igual a 0.001 M es decir 0.001 moles/litro . Entonces pH = – log [ H+] = – log (0.001) = 3.