Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Qué es la absorción molecular?
- 2 ¿Qué determina la absorción atómica?
- 3 ¿Qué diferencias hay entre emisión atómica y fluorescencia?
- 4 ¿Qué estudia la espectroscopia atomica?
- 5 ¿Qué diferencias existen entre los espectros de emisión de los elementos químicos?
- 6 ¿Qué establece el principio de absorción y emisión atomica?
- 7 ¿Cómo se obtiene el espectro atómico de emisión o absorción?
- 8 ¿Cuáles son las longitudes de onda que absorben los átomos?
¿Qué es la absorción molecular?
Cuando una onda electromagnética interacciona con un átomo o molécula, la energía de dicha onda puede resultar absorbida si coincide exactamente con la energía necesaria para llevar a la especie química en cuestión desde el estado fundamental hasta alguno de los niveles energéticos superiores.
¿Qué determina la absorción atómica?
La espectroscopia de absorción atómica (a menudo llamada espectroscopia AA o AAS, por atomic absorption spectroscopy) es un método instrumental de la química analítica que permite medir las concentraciones específicas de un material en una mezcla y determinar una gran variedad de elementos.
¿Qué es la espectroscopia atómica y la espectroscopia molecular?
La espectroscopía molecular es el estudio de la interacción de la radiación electromagnética con la materia, que será de distinta naturaleza en función de la energía de la radiación utilizada (caracterizada por su longitud de onda).
¿Qué diferencias hay entre emisión atómica y fluorescencia?
En la práctica el espectro de fotones emitidos puede obtenerse excitando la muestra de dos modos. Cuando esta se calienta en una llama o se somete a una descarga eléctrica, el espectro se llama propiamente de emisión; cuando la muestra se excita con radiación electromagnética, se denomina de fluorescencia.
¿Qué estudia la espectroscopia atomica?
Es una técnica capaz de detectar y determinar cuantitativamente alrededor de 50\% de los elementos de la Tabla Periódica. El tipo de muestras factibles de procesarse son sólidas o líquidas que pueden proceder de lodos, sedimentos, aguas industriales, cerámicos, minerales y material biológico.
¿Qué es espectroscopia y cuál es su importancia?
La espectroscopia descompone la luz y mide diferentes longitudes de onda de luz visible y no visible. En el campo de la medicina, se usan diferentes tipos de espectroscopia para estudiar los tejidos y ayudar en el diagnóstico.
¿Qué diferencias existen entre los espectros de emisión de los elementos químicos?
Diferencias entre el espectro de emisión y absorción-En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda-El espectro de absorción: el elemento absorbe la luz mediante la onda de frecuencia que se acople a el, y las rayas …
¿Qué establece el principio de absorción y emisión atomica?
El átomo es el resultado de la interacción entre un núcleo y los electrones, en otras palabras, se trata de un sistema enlazado de partículas que tiene energía. Cuando no hay entrada de energía o pérdida de energía, la materia reacciona absorbiendo o emitiendo una onda de luz.
¿Qué es la absorción atómica?
La absorción atómica es la absorción de radiación electromagnética por los átomos, mientras que la emisión atómica es la emisión de radiación electromagnética de los átomos.
¿Cómo se obtiene el espectro atómico de emisión o absorción?
Cuando, con la intención de obtener el espectro atómico de emisión o absorción, se somete a excitación a una especie química formada por más de un elemento (C, H, O, S…), el espectro que se obtiene es la suma de los espectros de todos los elementos.
¿Cuáles son las longitudes de onda que absorben los átomos?
Asimismo, los átomos o moléculas también absorben ciertas longitudes de onda de la radiación electromagnética (estas longitudes de onda no están necesariamente en el rango visible). Cuando un haz de radiación electromagnética pasa a través de una muestra que contiene átomos gaseosos, los átomos absorben solo algunas longitudes de onda.
¿Cuánto puede absorber un átomo de hidrógeno en el estado electrónico fundamental?
Por ejemplo, se sabe que un átomo de hidrógeno en el estado electrónico fundamental puede absorber 10,20 eV para acceder al primer estado excitado, 12,09 eV para pasar al segundo y 12,75 eV para situarse en el tercero.