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¿Qué energía de ionización es mayor la primera o la segunda?
La segunda energía de ionización de un elemento es la energía necesaria para separar el electrón más externo, o el que está sujeto con menos fuerza, de un ion 1+ del elemento. Dado que la carga positiva une a los electrones con más fuerza, la segunda energía de ionización de un elemento siempre es mayor que la primera.
¿Dónde se encuentran los niveles de energía en la tabla periódica?
Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Los elementos situados en un mismo periodo tienen propiedades diferentes, pero masas atómicas parecidas.
¿Cómo se mide la energía de ionización?
En la actualidad, sin embargo, se mide en electronvoltios (aunque no es una unidad del SI) aunque está aceptada o en julios por mol . El sinónimo de energía de ionización (E I) se utiliza con frecuencia.
¿Por qué la energía de ionización disminuye al bajar en un grupo?
Al bajar en un grupo la energía de ionización disminuye. Los electrones entran en capas cada vez más alejadas del núcleo, estando cada vez menos atraídos lo que facilita su extracción del átomo.
¿Cómo aumenta la energía de ionización en los elementos de una misma familia?
En los elementos de una misma familia o grupo, la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo.
¿Cuál es la diferencia entre la segunda y la Tercera Energía de ionización?
Segunda Energía de Ionización: es mayor que la primera ya que la fuerza electrostatica que soporta el electrón es mayor: Ei (A+→ A+2) > Ei (A → A+). Asimismo la tercera energía de ionización sería también mayor y así sucesivamente.