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¿Qué elementos forman octetos incompletos?
1. Un átomo con menos de ocho electrones en su capa de valencia. 2. Un átomo con menos de ocho de unión total y electrones no enlazantes en una estructura de Lewis, por ejemplo, B en BH3 tiene un octeto incompleto.
¿Cuando hay octetos incompletos?
Se considera un octeto incompleto cuando alrededor de un átomo, que forma parte de un compuesto, existe un número menor de 8 electrones. Por otro lado, cuando un átomo tiene a su alrededor más de 8 electrones se habla de una expansión del octeto.
¿Qué elementos pueden expandir el octeto?
La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).
¿Cuándo se da un octeto expandido?
Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar «octetos expandidos» es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles. el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.
¿Cuáles son las situaciones en las que los átomos no cumplen el octeto?
Tenemos básicamente 3 situaciones: – Número impar de electrones: si tenemos un número impar de electrones, difícilmente todos los átomos puedan adoptar la estructura de gas noble (de 2 o 8 electrones) y por tanto no cumplirán la regla del octeto. – Octeto incompleto: alguno de los átomos no va a cumplir el octeto.
¿Qué son las moléculas con octetos expandidos?
Las moléculas con octetos expandidos involucran átomos terminales altamente electronegativos y un átomo central no metálico que se encuentra en el tercer período o menos , al que se unen esos átomos terminales. Por ejemplo, (PCl_5 ) es un compuesto legítimo (mientras que (NCl_5 )) no lo es:
¿Cuáles son las tres excepciones a la regla del octeto?
Siempre hay una excepción, y en este caso, tres excepciones: La primera excepción a la regla del octeto es cuando hay un número impar de electrones de valencia. Un ejemplo de esto sería el óxido de nitrógeno (II) también llamado óxido nítrico ( ( ce {NO} ). El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia mientras que el oxígeno tiene 6.
¿Cuáles son los ejemplos de átomo que no satisface la regla del octeto?
Esto normalmente resulta con un átomo que no satisface la regla del octeto al tener un número impar de electrones de capa de valencia en la estructura final. Tres de estos ejemplos son el monóxido de nitrógeno (NO), el dióxido de nitrógeno (NO 2 ) y el dióxido de cloro (ClO 2 ) (todos los gases con dos con estructuras de Lewis de resonancia):