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¿Qué diferencias existen entre un sólido molecular y un sólido reticular?
Sólidos moleculares. Las moléculas estan unidas por débiles fuerzas de Van der Waals. Las distancias entre átomos unidos por enlace covalente, distancias intramoleculares, son más cortas que las que existen entre átomos de diferentes moléculas, distancias intermoleculares.
¿Qué distingue a los diferentes tipos de sólidos?
Existen dos tipos principales de categorías de sólidos: cristalinos y amorfos. Los sólidos cristalinos son bien ordenados en un nivel atómico y sólidos amorfos son desordenados. Existen cuatro diferentes tipos de sólidos cristalinos, sólidos moleculares, sólidos de red, sólidos iónicos y sólidos metálicos.
¿Cómo identificar solidos moleculares?
Propiedades de los sólidos covalentes
- Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
- Suelen ser volátiles.
- Tienen baja densidad.
- Son sustancias suaves y muchas veces maleables.
- Pueden ser tanto sólidos cristalinos como amorfos.
- Suelen ser materiales aislantes.
- Fulerenos.
- Ozono.
¿Qué es un sólido reticular?
Las partículas que forman la estructura reticular de un sólido molecular son moléculas que se mantienen unidas entre sí por uno o más de los tres tipos de fuerzas cohesivas que existen entre especies eléctricamente neutras: dispersión, dipolo – dipolo y enlace de hidrógeno.
¿Qué es un sólido covalente reticular?
Los sólidos de red covalente están compuestos de átomos unidos covalentemente en una red tridimensional o en capas de redes bidimensionales. Debido a la fuerza de los enlaces covalentes, los sólidos de red covalente tienen puntos de fusión altos.
¿Qué es un enlace covalente cómo se forma?
En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.
¿Qué son los solidos covalentes?
Están formados por unidades discretas, moléculas, que contienen átomos de uno o varios elementos unidos por enlaces covalentes. En el cristal, la moléculas se empaquetan entre sí mediante fuerzas de Van der Waals, generalmente relativamente débiles.(http://www.uv.es/lahuerta/qies2012b/tema3/1tiposolidos/index.htm) Solidós Covalente
¿Cuáles son los puntos de fusión de los sólidos covalentes?
Los sólidos covalentes típicos tienen puntos de fusión casi siempre menores que 300 °C. Esto es bastante bajo, considerando que los puntos de fusión característicos de los metales y de los sólidos iónicos están por encima de los 1.000 °C. Por otro lado, sus puntos de ebullición también son mucho menores que los de otras clases de sustancias.
¿Cuáles son las moléculas individuales en un compuesto de red covalente?
No hay moléculas individuales en un compuesto de red covalente. Por lo tanto, toda la sustancia es considerada como una macromolécula. Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición más altos, ya que las estructuras de red covalentes son altamente estables.
¿Cuáles son las características de los sólidos moleculares?
Los sólidos moleculares poseen propiedades y características que los hacen muy diferentes de otros sólidos tales como los sólidos iónicos, los metales y los sólidos de red covalente. La mayoría de estas propiedades se pueden explicar en función de las características de las interacciones intermoleculares de van der Waals.