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¿Por qué razón los espectros de emisión y de absorción de un mismo elemento se complementan?
Espectros de emisión y absorción de los elementos químicos. El motivo por el cual ambos espectros son complementarios es que las transiciones electrónicas que dan lugar a ambos espectros son las mismas.
¿Qué diferencia hay entre un espectro continuo y uno de línea?
Los espectros continuos casi no aportan información sobre la composición química de las sustancias. Los espectros de líneas (figura 5-2) son característicos de la radiación emitida por los átomos de un gas rarificado, cuando se le excita por algún medio. Consisten de líneas brillantes sobre un fondo oscuro.
¿Qué son los espectros de emisión?
Estos espectros muestran que la luz emitida por un gas es una mezcla de solo unos pocos colores definidos o, en general, de subconjuntos de longitudes de onda muy restringidos. Estos tipos de espectros se denominan espectros de emisión y su estudio se conoce como espectroscopia.
¿Cuáles son las características del espectro de emisión de algunos elementos?
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a simple vista cuando estos elementos se calientan. Por ejemplo, cuando el alambre de platino se sumerge en una solución de nitrato de estroncio y luego se inserta en una llama, los átomos de estroncio emiten un color rojo.
¿Qué es el espectro de emisión de un elemento químico?
El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. La energía fotónica emitida es igual a la diferencia de energía entre los dos estados.
¿Cuáles son los espectros de emisión de los gases?
Algunos gases tienen espectros de emisión relativamente simples. Así, la parte más prominente del espectro visible del vapor de sodio es un par de líneas amarillas brillantes. Esta es la razón por la cual, por ejemplo, la llama en una estufa de gas se vuelve amarilla cuando la sopa, o cualquier líquido que contenga sal, cae sobre ella al hervir.
El motivo por el cual ambos espectros son complementarios es que las transiciones electrónicas que dan lugar a ambos espectros son las mismas.
¿Por que cada elemento tiene un espectro de líneas caracteristico?
Los colores y posiciones de las líneas en el espectro son características de los átomos del gas que emiten esa radiación. Es decir, cada elemento químico en el estado gaseoso posee su propio espectro de líneas.
¿Qué características presenta un espectro de líneas?
Los espectros de líneas (figura 5-2) son característicos de la radiación emitida por los átomos de un gas rarificado, cuando se le excita por algún medio. Consisten de líneas brillantes sobre un fondo oscuro. Todos los espectros de líneas son distintos y en ese sentido son como “huellas digitales” atómicas.
¿Cuál es el opuesto de un espectro de emisión?
Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos.
¿Cuál es el espectro de emisión del Na?
El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio): El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento.