Admin Tabla de contenido
- 1 ¿Por qué los gases nobles no hacen ningún intercambio electronico?
- 2 ¿Por qué los átomos He Ne Ar Kr y Xe no forman enlaces quimicos?
- 3 ¿Por qué motivo los gases inertes no forman compuestos químicos?
- 4 ¿Qué sucede en el caso de los gases y las uniones químicas?
- 5 ¿Por qué los átomos son más estables?
- 6 ¿Cuál es la energía de ionización de los gases inertes?
¿Por qué los gases nobles no hacen ningún intercambio electronico?
Todos los gases nobles tienen ocho electrones en su último nivel (excepto el Helio que tiene dos). Los gases nobles no reaccionan con los otros elementos, por eso se les denomina también gases inertes.
¿Por qué los átomos He Ne Ar Kr y Xe no forman enlaces quimicos?
Por ser el elemento que tiene el más alto potencial de ionización y la menor polarizabilidad, el helio dificilmente podría formar un enlace químico.
¿Por qué los gases nobles no participan de las uniones quimicas?
Los gases nobles pertenecen al último grupo de la tabla periódica y, con excepción del helio, todos tienen 8 electrones en el nivel de energía más externo. Estos gases no reaccionan fácilmente para formar compuestos, y de ahí proviene su denominación de inertes.
¿Por qué los gases nobles no reaccionan ante la presencia de otros elementos químicos?
Configuración electrónica de los gases nobles La razón por que los gases nobles son poco reactivos se puede explicar mediante su configuración electrónica, pues su capa más exterior o capa de valencia está siempre completa, sin necesidad de aceptar o ceder electrones.
¿Por qué motivo los gases inertes no forman compuestos químicos?
En todos los gases nobles las capas externas s y p están completas (excepto el helio, que no tiene capa p), y por lo tanto no forman compuestos químicos con facilidad. Su elevada energía de ionización y su baja afinidad electrónica, cercana a cero, hicieron que en un principio no se les considerara reactivos.
¿Qué sucede en el caso de los gases y las uniones químicas?
Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química. Estos gases no reaccionan fácilmente para formar compuestos, y de ahí proviene su denominación de inertes.
¿Dónde se encuentran los gases inertes?
Los gases inertes pueden encontrarse en la atmósfera, aunque en diferentes proporciones. El argón, por ejemplo, tiene una concentración de 0.93\% del aire, mientras que el neón de 0.0015\%. Otros gases inertes emanan del sol y llegan hasta la tierra, o se generan en sus cimientos rocosos, encontrándose como productos radiactivos.
¿Cuál es la capa de Valencia de los gases inertes?
Los elementos que presentan esta capa completamente llena se ubica al extremo derecho de la tabla periódica: los elementos del grupo 18, el de los gases nobles. Por lo tanto, todos los gases inertes tienen capas de valencia completas con configuración ns2np6. Así, variando el número de n se obtiene cada uno de los gases inertes.
¿Por qué los átomos son más estables?
Es una buena regla de oro en química que los átomos son más estables cuando logran una capa de valencia exterior completa (por ejemplo, su capa de electrones más exterior tiene tantos electrones como puede soportar). Los elementos conocidos como gases nobles naturalmente tienen esta estructura atómica.
¿Cuál es la energía de ionización de los gases inertes?
Tanta, que la primera energía de ionización I1 para estos gases tiene valore que sobrepasan los 1000 kJ/mol. No todos los gases inertes pertenecen al grupo 18 de la tabla periódica. Algunos de ellos simplemente forman enlaces lo suficiente fuertes y estables que no pueden romperse con facilidad.