Admin ¿Por qué el cloro es el elemento con mayor afinidad electrónica?
En el caso flúor-cloro lo que ocurre es que los electrones del orbital p del flúor se mantienen más confinados y por tanto sus electrones ejercen mayor apantallamiento al electrón retenido respecto al cloro que mantiene una nube de electrones más libre. Ocurre con el resto de elementos del mismo periodo.
¿Quién tiene mayor afinidad electrónica el helio o el cloro?
Es decir, el elemento con mayor afinidad electrónica es el Flúor “F”(es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el elemento con menor afinidad electrónica será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la …
¿Quién tiene mayor afinidad electrónica el flúor o el cloro?
Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.
¿Cuál es la afinidad electrónica del flúor?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Cuál es la propiedad de la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.
¿Cuáles son las afinidades del segundo electrón?
Mientras que las afinidades del primer electrón pueden ser negativas, positivas o cero, las afinidades del segundo electrón siempre son positivas. Si se requiere energía para formar cationes cargados positivamente y polianiones monoatómicos, ¿por qué se forman compuestos iónicos como (MgO ), (Na_2S ) y (Na_3P )?
¿Qué es la afinidad electrónica?
Afinidades Electrónicas de los Elementos del Grupo Principal* La afinidad electrónicaes una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
¿Qué es la afinidad electrónica de un átomo?
El la afinidad electrónica de un átomo o molécula se define como la cantidad de energía liberada cuando se añade un electrón a un átomo neutro o molécula en estado gaseoso para formar un ion negativo. Es la tendencia de un átomo a ganar electrones.
¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?
Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.
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