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¿Cuántos orbitales hay en cada una de las subcapas 3s 3p y 3d respectivamente?
| Niveles de energía | 1 | 3 |
|---|---|---|
| Subniveles | s | s p d |
| Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 5 |
| Denominación de los orbitales | 1s | 3s 3p 3d |
| Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 – 6 – 10 |
¿Qué semejanzas y diferencias hay entre los orbitales 1s y 2s del átomo de hidrógeno?
El número se refiere al tamaño del orbital y la letra a la forma. Así, la diferencia entre 1s y 2s es que el segundo es mayor que el primero pero ambos tienen la misma forma. Cada orbital del tipo s se completa con 2 electrones, los orbitales p con 6 electrones, los d con 10 electrones y los f con 14 electrones.
¿Cuántos orbitales hay en el nivel 3p?
Introducción a las actividades
| Niveles de energía (n) | 1 | 3 |
|---|---|---|
| Subniveles | s | s p d |
| Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 5 |
| Denominación de los orbitales | 1s | 3s 3p 3d |
| Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 – 6 – 10 |
¿Cuál es la diferencia entre un orbital 3d y 4p?
La penetración aquí tiene un efecto sutilmente opuesto: contribuye un poco más al blindaje de electrones que aumenta la energía del orbital. Un orbital 4p se superpone más que un 3d, pero eso significa que se necesita más energía para llenar el orbital 4p que el 3d.
¿Cómo se llenan los orbitales?
Los orbitales se ‘llenan’ respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
¿Cuál es la diferencia entre un electrón en un orbital 1s y 2s?
Es probable que un electrón en un orbital 1s se encuentre más cerca del núcleo, tenga menos energía y se sostenga con más fuerza que un electrón en un orbital 2s.
¿Cómo excitar a un electrón?
Hay dos maneras de excitar a un electrón lo suficiente como para que se mueva a una coraza superior y a un estado de mayor energía. El electrón de un elemento puede absorber un fotón de luz para entrar a un estado de mayor energía. Sin embargo, el fotón debe tener una longitud de onda específica para cada átomo.