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¿Cuántos electrones necesita el sodio para ser estable?
Sodio
| neón ← Sodio → Magnesio | |
|---|---|
| Masa atómica | 22.98976928(2) u |
| Configuración electrónica | [Ne]3s1 |
| Dureza Mohs | 1,2 |
| Electrones por nivel | 2, 8, 1 (imagen) |
¿Cuando le quitas un electrón a un átomo?
Cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión del elemento de que se trate. En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ion negativo o anión.
¿Cuál es la electronegatividad del sodio?
La electronegatividad del sodio es muy baja (según la escala de Pauling es de aproximadamente 0,93), lo que le permite formar cationes al donar un electrón a un átomo electronegativo más alto (como los halógenos). Por lo tanto, el sodio a menudo hace compuestos iónicos..
¿Cómo reacciona el sodio?
En efecto, como hemos dicho, el sodio reacciona con casi cualquier cosa que pueda aceptar electrones. Cuando se encuentra con agua (y no tiene que ser en un vaso, puede ser simplemente la humedad del ambiente o la de tu piel o mucosas), reacciona para dar hidróxido sódico:
¿Cuál es la diferencia entre el ion sodio y el átomo de sodium?
• El ion de sodio ha obtenido una configuración electrónica estable al emitir un electrón del átomo de sodio. Por lo tanto, el ion sodio tiene un electrón menos que el ion sodio.. • En otras palabras, la capa de valencia / última capa del átomo de sodio tiene un solo electrón. Pero en el ion sodio la última capa tiene 8 electrones..
¿Por qué es tan difícil apagar el sodio?
Por eso, cuando se quiere tener sodio puro, suele introducirse en recipientes con atmósferas inertes (de nitrógeno) o bien dentro de hidrocarburos con los que no reacciona. Esta alta reactividad hace que si se produce un fuego en el que anda involucrado el sodio sea muy difícil apagarlo.