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¿Cuando una reacción pierde energía?
En toda reacción química se absorbe o desprende energía (normalmente como calor o luz). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente. La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.
¿Qué condiciones deben cumplirse para que se produzca una reacción?
Para que exista una reacción química no basta con que las moléculas experimenten colisiones efectivas, sino que, además estas colisiones deben producirse con una cantidad de energía suficiente como para permitir que se produzca, lo que corresponde a la energía de activación.
¿Cómo se llama cuando una reacción libera energía?
Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz.
¿Cuáles son los criterios para clasificar las reacciones quimicas?
Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos. Se presenta una síntesis de la reacción química exotérmica y endotérmica, síntesis y descomposición.
¿Cómo se representa la energía de activación?
La Energía de Activación (Ea) es la energía mínima necesaria para iniciar una reacción química.
¿Qué son las reacciones exergónicas y espontáneas?
A las reacciones exergónicas también se les llama reacciones espontáneas porque pueden ocurrir sin la adición de energía. Las reacciones con un ΔG positivo (ΔG > 0), por otro lado, requieren de un aporte de energía y son denominadas reacciones endergónicas.
¿Cuál es la diferencia entre la velocidad de una reacción y la espontaneidad?
La velocidad de una reacción depende de la vía que sigue entre el estado inicial y el estado final (las líneas moradas de los diagramas siguientes), mientras que la espontaneidad solo depende de los estados inicial y final. Veremos las velocidades de reacción con más detalle cuando estudiemos la energía de activación.
¿Cuál es la diferencia entre una transformación espontánea y una reacción endergónica?
En las transformaciones químicas espontáneas, los productos finales contienen menos energía libre que los reactivos iniciales, es decir, la variación de energía libre que representamos como ΔG es negativa (ΔG&<0); estas reacciones son las denominadas exergónicas. En cambio, en una reacción endergónica, la liberación de energía es positiva (ΔG>0).