Admin ¿Cuándo se descompone clorato de potasio?
Al calentar el clorato de potasio sólido se produce cloruro de potasio liberándose O2 en estado gaseoso, también comprobaremos que la reacción libera O2 acercando un una cerilla con un punto de ignición, el O2 producido reaccionara avivando el punto de ignición de la cerilla generando una pequeña llama.
¿Cuál es la masa molar de KClO3?
122,55 g/molClorato de potasio / Masa molar
¿Cuál es la fórmula de KClO3?
KClO3Clorato de potasio / Fórmula
¿Qué cantidad de oxígeno en gramos se pueden obtener al calentar 100g de clorato de potasio?
Respuesta: para obtener 100 l de oxígeno por descomposición térmica de clorato de potasio se necesitan 364,58 g de la sal, o bien, 1,48 moles de ella.
¿Cómo se calcula el peso molecular de la reacción de cloruro de potasio y oxigeno?
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ – De la reacción se tiene que por casa 3 moles de clorato de potasio que se descomponen se producen 2 moles de cloruro de potasio y 3 moles de oxigeno. Esto en gramos multiplicando los moles por el peso molecular por cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción es: PM KClO₃ = 122.5 g/mol
¿Cuál es la fórmula de la disolución de 2 moles de KClO3?
2 moles KCLO₃ x 122.5 g/mol → 2 moles de KCl x74.6 g/mol + 3 moles O₂ x 16 g/mol a. Como se tienen disponibles 368 g de KCLO₃, entonces se obtendrán de la disolución los siguientes g de KCl:
¿Cuáles son los compuestos que intervienen en la reacción de clorato de potasio?
– De la reacción se tiene que por casa 3 moles de clorato de potasio que se descomponen se producen 2 moles de cloruro de potasio y 3 moles de oxigeno. Esto en gramos multiplicando los moles por el peso molecular por cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción es:
¿Cuál es el número de moles de hidróxido sódico?
(15,99+1,01) = 97,55 g/mol Se calcula el número de moles de hidróxido sódico que hay en 20 cm3(es necesario pasar este volumen a litros) de una disolución 0,5 M. n