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¿Cuáles son las reglas de número de oxidación?
El número de oxidación de cualquier elemento es cero, sin importar si se trata de un elemento monoatómico, como el sodio (Na), o diatómico como el oxígeno (O2).
¿Cuando el número de oxidación disminuye?
El número de oxidación: Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
¿Cuándo varía el número de oxidación?
El número de oxidación del N aumenta de −3 a +2 , lo que significa que el N pierde electrones y se oxida durante la reacción. El número de oxidación del O disminuye de 0 a −2 , lo que significa que el O gana electrones y se reduce durante la reacción.
¿Que le sucede a un átomo cuando se reduce?
La reducción es la ganancia de electrones por una molécula, átomo o ión. Un elemento se reduce cuando en una reacción este gana electrones. Esto se verifica por la disminución en el estado de oxidación. Mientras menor es el estado de oxidación de un átomo, mayor es el grado de reducción.
¿Qué es el número de oxidación?
El número de Oxidación representa el número de electrones con que un elemento participa en la formación de un compuesto. Este puede ser un numero positivo o un numero negativo. PREMISAS GENERALES SOBRE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN 1.-Los elementos Metálicos tienen números de oxidación positivos
¿Cuál es el número de oxidación de los superóxidos?
Esto es, exceptuando en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los que su número de oxidación es igual a -1; el número de oxidación de los superóxidos es de -1/2 y de +2 en flúor de oxígeno.
¿Cuál es el número de oxidación de un elemento en su estado libre?
El número de oxidación de un elemento en su estado libre es cero, 0. Por ejemplo: H 2, O 2, P 4, etc. = 0. El número de oxidación de iónes monoatómicos es igual a la carga de dichos iones. Por ejemplo: Na + = +1, Ca 2+ = +2; Cl – = -1.
¿Cómo se calculan los números de oxidación de los elementos restantes?
Los números de oxidación de los elementos restantes, se calculan a partir de las reglas anteriores, teniendo en cuenta la suma algebraica de los número de oxidación debe de ser cero para moléculas neutras, e igual a la carga neta para los iones poliatómicos.