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¿Cuáles electrones participan en los enlaces iónicos?
Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. En otros tipos de enlaces se incluyen los enlaces metálicos y los enlaces de hidrógeno.
¿Cómo ganar electrones?
1. Ganar electrones, por tener mucha electronegatividad (NO METALES), el átomo gana electrones, lo que genera un anión (ion negativo). 2. Perder electrones, Por tener poca electronegatividad (METALES), el átomo pierde sus electrones de valencia (los de la última capa), que da como resultado un catión (ion positivo).
¿Qué es un enlace iónico?
La base de un enlace iónico es un enlace donde se une un átomo al que le sobran electrones para completar la última capa con otro al que le faltan, de tal forma que ambos átomos quedan completos. Un enlace iónico también puede darse entre una molécula con carga negativa y un metal (de carga positiva).
¿Cuáles son los puntos de ebullición y fusión de los enlaces iónicos?
Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado. Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
¿Cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes y los inorgánicos?
Los enlaces covalentes solo se establecen entre elementos no metales. Otra diferencia radica en el tipo de compuestos que generan ambos enlaces. La mayor parte de los compuestos inorgánicos están constituidos por enlaces iónicos. Por su parte, los compuestos orgánicos siempre se forman con enlaces covalentes.
¿Cuáles son los tipos de iones?
Los iones se clasifican en dos tipos: a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales.