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¿Cuál fue el mayor aporte de Niels Bohr?
Bohr fue el primero en aplicar la teoría cuántica al problema d la estructura atómica y molecular. Por este trabajo recibió el premio Nobel de Física en 1922. Desarrolló la llamada teoría del átomo y el modelo del núcleo atómico líquido.
¿Cuál es el radio de la órbita más pequeña en el modelo atómico de Bohr?
El valor de a es aproximadamente de 5,3·10-11 m. Por lo tanto, según el modelo de Bohr, los radios de las órbitas estables tenía que se n2 veces 5,3·10-11 m. Es decir, para n = 1, la primera órbita permitida el radio era, precisamente, 5,3·10-11 m, 4 veces esta cantidad la segunda y 9 veces la tercera.
¿Qué representan las órbitas en el modelo atomico de Bohr?
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
¿Cuántas órbitas tiene un átomo de hidrógeno?
El átomo de hidrógeno solo dispone de un orbital 1s. El diagrama de OM de la molécula de hidrógeno se obtiene por combinación lineal de los orbitales atómicos 1s. Esto genera un OM s1, de menor energía (enlazante), y un OM s2* de mayor energía (antienlazante).
¿Cuántas orbitas tiene un átomo?
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.
¿Cuáles son las orbitas de un átomo?
El orbital atómico es la región y espacio energético que se encuentra alrededor del átomo, y en el cual hay mayor probabilidad de encontrar un electrón, el cual realiza movimientos ondulatorios.
¿Cuál es el objetivo de Bohr?
Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
¿Qué es el modelo de átomo de Bohr?
En el capítulo Electromagnetismo se estudia el modelo de átomo de Bohr como ejemplo de movimiento de una carga (el electrón) bajo la fuerza de atracción del núcleo. Supongamos que un electrón describe una órbita circular de radio r
¿Cuál es la diferencia entre el radio de Bohr y el radio clásico de los electrones?
El radio de Bohr es aproximadamente 19.000 veces más grande que el radio clásico de los electrones (es decir, la escala común de átomos es angstrom, mientras que la escala de partículas es femtómetro ).
¿Cuáles son las diferencias entre el radio de Bohr y la distancia radial esperada?
Una diferencia importante es que el radio de Bohr, da el radio con la densidad de máxima probabilidad radial, no su esperada distancia radial. La distancia radial esperada es 1,5 veces del radio de Bohr, como resultado de su larga cola de la función de onda radial.