Admin ¿Cuál es la configuracion electrónica más estable?
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos.
¿Cuál es el estado más estable del cloro?
Cloro
| Azufre ← Cloro → Argón | |
|---|---|
| Estado ordinario | gas (no magnético) |
| Densidad | 3,214 kg/m3 |
| Punto de fusión | 171,16 K (−102 °C) |
| Punto de ebullición | 239,16 K (−34 °C) |
¿Qué son los elementos estables?
Los elementos estables son material que no decae atómicamente. Una mejor explicación se puede encontrar en Wikipedia: Lista de elementos por estabilidad de isótopos. La lista corta es casi todo debajo del elemento 82, plomo [1], excepto Technetium & Promethium (números atómicos 43 y 61)
¿Por qué un elemento puede ser inestable?
Un elemento inestable puede ser inestable debido a varias razones. La presencia de un alto número de neutrones en comparación con el número de protones es una de esas razones. En este tipo de isótopos, la desintegración radiactiva se produce con el fin de obtener un estado estable. Aquí, los neutrones se convierten en protones y electrones.
¿Qué es la estabilidad elemental?
¿Qué es la sociedad? La estabilidad elemental se utiliza generalmente cuando se trata de radioactividad. Algunos ejemplos de un átomo estable serían el plomo 204 y el manganeso 55. Ejemplos de átomos inestables serían Cobolt 60, cualquier cosa más grande que el uranio, y Technetium 99.
¿Cuál es la diferencia entre los isótopos estables e inestables?
La principal diferencia entre los isótopos estables e inestables es que Los isótopos estables tienen núcleos estables, mientras que los isótopos inestables tienen núcleos inestables. 1. ¿Qué son los isótopos estables?