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¿Cuál es el volumen del metanol?
Su volumen de distribución es de 0,6 a 0,7 L/Kg, con lo cual su penetración en tejidos es baja. La mayor parte del metanol circula a nivel plasmático, atraviesa la barrera hematoencefálica y es metabolizado lentamente en el hígado.
¿Cómo calcular masa y volumen?
Aquí están las tres ecuaciones para usar:
- Masa = Densidad x Volumen.
- Densidad = Masa ÷ Volumen.
- Volumen = Masa ÷ Densidad.
¿Cuál es la densidad del metanol?
792 kg/m³Metanol / Densidad
¿Cuál es el peso del metanol?
| Metanol | |
|---|---|
| Apariencia | Incoloro |
| Densidad | 791,8 kg/m³; 0,7918 g/cm³ |
| Masa molar | 32,04 g/mol |
| Punto de fusión | 176 K (−97 °C) |
¿Qué es metanol y su fórmula?
CH3OHMetanol / Fórmula
¿Cómo calcular la molaridad de una disolución de metanol?
Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente. peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol. moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol-1) = 3,125 moles. molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar.
¿Cómo calcular el volumen de un soluto?
volumen del soluto = x. volumen del disolvente = 1 litro (volumen de 1 kg de agua) Volumen de la disolución = x + 1. \% en volumen = 12 \% = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (x / x + 1) · 100. Despejamos la incógnita: 12 = (x / x + 1) · 100. 12 · (x + 1) = x · 100.
¿Cómo calcular el volumen de un disolvente?
volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua) Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros. \% en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7\%. Ejemplo 2: Calcular el volumen necesario de un tinte líquido para que esté en 12\% en volumen en una disolución con 1 kg de agua:
¿Cómo calcular el volumen de alcohol etílico?
Ejercicio 1: Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 40\%. Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en volumen de una disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico ( H2SO4) en una disolución con 2 kg de agua.