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¿Cuál es el número de oxidación de flúor?
Flúor
| Oxígeno ← Flúor → neón | |
|---|---|
| Radio de van der Waals | 147 pm |
| Estado(s) de oxidación | -1 (ácido fuerte) |
| 1.ª energía de ionización | 1681,0 kJ/mol |
| 2.ª energía de ionización | 3374,2 kJ/mol |
¿Qué significa el elemento F?
El flúor es un elemento químico de número atómico 9, situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos formado por moléculas diatómicas F2.
¿Cuál es el estado de oxidación del flúor?
El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF 7, BrF 5, ClF, etcétera. Dichos compuestos son muy reactivos: el ClF 3 es aún más reactivo que el flúor, así como el BrF 5, La criolita natural, Na 3 AlF 6, es un mineral que contiene fluoruros.
¿Cómo se produce la oxidación de los fluoruros?
Se produce la oxidación de los fluoruros: En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión El oxígeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO 2, en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante inertes.
¿Cuál es el número atómico del flúor?
El flúor es un elemento químico con número atómico 9, lo que significa que hay 9 protones en su núcleo. Número total de protones en el núcleo se llama el número atómico del átomo y se le da el símbolo Z. La carga eléctrica total del núcleo es, por tanto, + Ze, donde e (carga elemental) es igual a 1,602 x 10-19 culombios.
¿Cuál es el número de protones de flúor?
Resumen Elemento Flúor Numero de protones 9 Número de neutrones (isótopos típicos) 19 Numero de electrones 9 Configuración electronica [Él] 2s2 2p5