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¿Cómo varía la electronegatividad en los grupos?
De forma general, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un período (filas horizontales en la tabla periódica), y disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo (columnas verticales).
¿Qué es la electronegatividad y cuál es su tendencia en la tabla periódica?
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte. Como resultado, los elementos más electronegativos están en la parte superior derecha de la tabla periódica, mientras que los elementos menos electronegativos están en la parte inferior izquierda.
¿Qué es la electronegatividad de los elementos PDF?
La electronegatividad, es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.
¿Cómo afecta la electronegatividad a la tabla periódica?
De forma general, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un período (filas horizontales en la tabla periódica), y disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo (columnas verticales).
¿Qué es la electronegatividad en los elementos?
La electronegatividad en los elementos es necesaria para el aumento en el interior del grupo desde abajo hacia arriba. En el caso de distintos periodos estos aumentan de izquierda a derecha. Es necesario conocer que la electronegatividad es la que depende del estado de oxidación.
¿Cómo afecta la electronegatividad a la molécula?
En otras palabras: la electronegatividad varía en función de la molécula. Si para la molécula de ClO2 se cambiara el átomo de Cl por el de N, entonces la tendencia del O de atraer los electrones también se modificaría; podría incrementarse (hacerse la nube más roja) o disminuir (perder color).
¿Quién inventó la electronegatividad?
La primera escala de electronegatividad fue desarrollada por Linus Pauling, químico estadounidense que obtuvo el Nobel en 1954 por sus trabajos sobre el enlace químico.