Admin ¿Cómo son las fuerzas de Van der Waals que unen las moléculas de agua?
Las moléculas de agua en el agua líquida se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas, y estas fuerzas se describen como fuerzas de Van der Waals o enlaces de Van der Waals.
¿Cómo son las fuerzas de interacción entre las moléculas de una sustancia sólida líquida y gaseosa?
Las partículas en un sólido vibran sobre posiciones fijas y generalmente no se mueven en relación entre sí; en un líquido, se mueven entre sí pero permanecen en contacto esencialmente constante; en un gas, se mueven independientemente uno del otro, excepto cuando chocan.
¿Cuáles son las fuerzas más débiles de Van der Waals?
Interacciones dipolo inducido-dipolo inducido o fuerzas de dispersión de London De todas las fuerzas de Van der Waals, las más débiles son las fuerzas de dispersión de London. Estas interacciones se dan entre todos los átomos y moléculas debido a la aparición de dipolos instantáneos en cualquier parte de su estructura.
¿Qué son las fuerzas de dispersión?
A estas fuerzas de dispersión se opone la repulsión electrostática entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos. La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia mínima permitida entre los núcleos de dos átomos contiguos. Distancia que se conoce como radio de Van der Waals.
¿Cuáles son las fuerzas de Debye?
El dipolo permanente y el dipolo inducido pueden interaccionar eléctricamente, produciendo una fuerza eléctrica. Este tipo de interacción es conocida como inducción y las fuerzas que actúan en esta reciben el nombre de fuerzas de Debye.
¿Cuáles son las fuerzas de Keesom?
Las fuerzas de Keesom son similares a las fuerzas electrostáticas entre iones, pero se diferencia de estas en que son mucho más débiles y decaen con la sexta potencia de la distancia (es decir, con r6).