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¿Cómo se realizan los enlaces covalentes?
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrónicos. La mayoría de estos enlaces abarcan dos, cuatro o seis electrones, es decir, uno, dos o tres pares electrónicos.
¿Cómo adquiere un átomo su máxima estabilidad?
La estabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia.
¿Cuando un átomo alcanza la máxima estabilidad?
La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Podemos decir, por tanto, que los átomos, moléculas e iones se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
¿Cómo se forma un enlace covalente?
Cómo se forma un enlace covalente El enlace covalente se forma cuando dos de sus átomos compartes uno o más pares de electrones. La diferencia de electronegatividad es al responsable de que el enlace pueda tener un carácter fuerte o de que sea débil o pequeña.
¿Cuáles son las especies que forman enlaces covalentes?
En el caso del enlace covalente, las especies que lo forman son no metales (exclusivamente). Cuando dos no metales se unen, comparten sus electrones, siempre intentando alcanzar la configuración del gas noble más cercano (8 electrones alrededor de cada átomo). Figura 3.4. No metales (destacados en morado) que forman enlaces covalentes.
¿Cómo eliminar la estabilidad de los enlaces de los reactivos?
Es necesario que exista una energía inicial suficiente para eliminar la estabilidad de los enlaces de los reactivos y que los productos finales tengan carácter altamente estable. En caso contrario, se reconstituyen las substancias iniciales.
¿Cuáles son las moléculas biatómicas que forman enlace covalente?
También forman enlace covalente las moléculas biatómicas de gran estabilidad de oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, flúor y cloro. El par de electrones que participa del enlace, puede quedar más próximo del átomo que ejerce sobre el la mayor fuerza de atracción.