Admin Tabla de contenido
¿Cómo se prepara una solución normal en el laboratorio?
Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.
¿Qué son las soluciones normales y molares?
Soluciones normales Son aquellas Que en 1 l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos ejemplo una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular =58.5 ) tiene 58.5 gramos disueltos en un litro de agua.
¿Cómo calcular la normalidad de una solución?
El valor equivalente se determina utilizando el peso molecular y la valencia de la especie química. La normalidad es la única unidad de concentración que depende de la reacción. A continuación, se muestran ejemplos de cómo calcular la normalidad de una solución .
¿Cuándo se utiliza la normalidad?
¿Cuándo se utiliza la normalidad? La normalidad se utiliza principalmente en situaciones que involucran reacciones químicas en solución, ya que facilitan los cálculos estequiométricos sin necesidad de escribir las reacciones químicas balanceadas o ajustadas.
¿Cómo calcular la normalidad de una disolución?
Ejercicio 3: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5). Solución: Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución. Equivalente de HCl = peso molecular / nº de H+ = 36,5 / 1 = 36,5.
¿Cómo calcular la normalidad de un compuesto?
Divide la masa real del compuesto entre su peso equivalente. Una vez que hayas encontrado el peso equivalente, divídelo entre la masa del compuesto dada en la solución o escrita en el problema a resolver. La respuesta será la cantidad de equivalentes encontrados en la solución, por lo que podrás calcular la normalidad.