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¿Cómo se clasifican los enlaces iónicos?
Los enlaces iónicos se clasifican dependiendo de los iones que posean sus compuestos. De esta forma, existen aniones y cationes.
¿Cuáles son los puntos de ebullición y fusión de los enlaces iónicos?
Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado. Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
¿Cuál es la diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes?
En cambio, en los enlaces covalentes los átomos comparten un par de electrones. Los enlaces iónicos se producen normalmente entre elementos metales y no metales. Los enlaces covalentes solo se establecen entre elementos no metales. Otra diferencia radica en el tipo de compuestos que generan ambos enlaces.
¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces químicos?
Dependiendo del carácter electropositivo o electronegativo de los átomos envueltos, tres tipos de enlaces químicos pueden ser formados uno de ellos es: El enlace iónico o electrovalente es la atracción electroestática entre iones de cargas opuestas en un retículo cristalino.
¿Cómo se forman los iones?
Estos iones se forman por la transferencia de electrones de los átomos de un elementos para los átomos de otro elemento. Para formar un enlace iónico, es necesario que los átomos de uno de los elementos tengan tendencia a ceder electrones y los átomos del otro elemento, tengan tendencia a recibir electrones.
¿Por qué los compuestos iónicos se mantienen unidos?
Los compuestos iónicos se mantienen unidos debido a la fuerza electrostática existente entre los cationes y aniones. Esta fuerza es una magnitud medible y se conoce como “energía reticular”. Cuanto mayor sea esta energía, más difícil será separar a los iones que forman un compuesto iónico.
¿Cuáles son los puntos de fusión de los compuestos iónicos?
Los compuestos iónicos en general presentan altos puntos de fusión y ebullición, son sólidos duros y quebradizos y se disuelven fácilmente en solventes polares.